La Pile de VoltaSOMMAIRE -De quoi s'agit-il ? -À quoi sert-elle ? -Qui la fabriquée / inventéé ? -Pourquoi a-t-elle était inventéé ? -Les matériaux vu de l'extérieur. -Les matériaux vu de l'intérieur.(PH-CH) -(photo de l'exposé)DE QUOI S'AGIT-IL ?
La pile à colonne de Volta, ou pile voltaïque, ou encore pile de Volta fut la première pile électrique. C'est un moyen fiable de produire de l'électricité statique.
À QUOI SERT-ELLE ?
Le 2 mai 1800, deux chimistes WIlliam Nicholson et Sir Anthony Carlisle utilisent la première électrolyse qui est celle de l'eau en utilisant la pile de Volta comme générateur, c'est un générateur qui porte de l'énergie électrique. Elle permet d'identifier les deux constituants de l'eau, de l'oxygène et de l'hydrogène.
La pile voltaïque peut transformer l'énergie d'une réaction chimique en énergie électrique (contrairement aux batteries). La pile est à usage unique et ne peut être rechargée.
QUI LA FABRIQUÉE / INVENTÉE ?
Celui qui a inventé est Alessandro Volta, il est né en Italie précisement à Côme en 1745. C'était un physicien et chimiste italien et en 1800 il publia un article sur ce sujet. Il était connu pour ses travaux sur l'électricité mais surtout pour la première pile électrique (pile voltaïque), pour finir il est mort dans la même ville en 1827.
POURQUOI À-T-ELLE ÉTAIT INVENTÉE ?
La pile électrique, ce petit dispositif, a révolutionné la vie de toous les jours pour faire fonctionner de nombreux appareils que ce soit dans le domaine industriel ou dans la vie quotidienne. Une machine conçue vers 1768, pour générer des étincelles mécaniquement à l'aide d'une manivelle, sur les cadavres de grenouilles. Cette machine produisait des petits sursauts au niveau des muscles des cadavres.
Alessandro Volta décide d'aller plus loin dans ces recherches. Pensant que l'empilage de différents métaux (le zinc, le cuivre et feutre imbibé d'eau salée) peut produire de l'électricité, il invente alors la pile électrique (voltaïque).
Ce procédé est toujours l'actuel procédé qui fait fonctionner nos piles aujourd'hui à savoir deux extrémités (anode et cathode ou les électrode) et le liquide conducteur appelé l'électrolyte.
anode: électrode posotive (opposé à cathode)cathode: électrode de sortie du courant dans l'électrolyse (opposé à anode)électrode: conducteur par lequel le courant arrive ou sort. Chacune des tiges (de graphite, de métal) entre lesquelles on fait jaillir un arc électrique.LES MATÉRIAUX VU DE L'EXTÉRIEUR
Nous avons un empilement: de cuivre, saumure (sel), zinc, cuivre, saumur, zinc, cuivre, saumure, zinc, etc. En haut le pôle positif et en bas le pôle négatif.
LES MATÉRIAUX VU DE L'INTÉRIEUR (PH-CH)
Au niveau atomique, l'oxydation d'un atome de zinc, selon la réaction Zn--> Zn2+ + 2e- produit deux électrons qui vont transiter dans le circuit électrique, pour atteindre le disque de cuivre. Les électrons vont alors rencontrer deux molécules d'eau de la solution salée, que l'on nomme l'électrolyte et une autre réaction de réduction va se produire, selon la réaction 2H2O + 2e- --> 2HO- + H2. On contaste ainsi que le disque de zinc est petit à petit consommé et qu'il y a une production de dihydrogène.
L'empilage des plaques circulaires de zinc constitue le pôle négatif et celui de cuivre le pôle positif.
La mise en série des couches permet d'obtenir une tension électrique plus élevée, prportionnelle au nombre de couches et donc de libérer une énergie électrique plus immportante.